Reaktionsformel koppar och natriumklorid

I den här artikeln tar vi upp några exempel på redoxreaktioner, och visar hur man balanserar reaktionsformeln för dessa enligt oxidationstalsmetoden. Vissa exempel innehåller lite svårigheter, som det är bra att lära sig vara uppmärksam på.

Elektrolys exempel Step Back in Time with Our Specialized Collection of Art Deco & Edwardian Rings!

Elektrolys av natriumklorid För en mer korrekt reaktionsformel gäller även att man placerar ut aggregationstillstånden, (gas(g), flytande(l), fast(s)) på de ämnen som reagerar samt bildas efter reaktionen.

Vad är elektrolys Natriumklorid, koksalt eller (vardagligt) enbart salt [1] är ett kemiskt salt med formeln NaCl.

Kopparjoner i vatten Silverjoner Ag +, och kloridjoner, Cl-, slår sig samman och bildar en svårlöslig förening som faller ut som vit fällning.

Genom att använda en stark oxiderande syra såsom svalvesyra kan även ädelmetaller som silver lösas upp. Då bildas förutom silversulfat också svaveldioxid och vatten. Balansera den obalanserade reaktionsformeln:. Skriv ned den obalanserade reaktionsformeln samt OT för alla ingående atomslag. Identifiera oxidationen och reduktionen och skriv av formeln igen. Silvers oxidationstal ökar, medan svavels minskar.

Detta innebär att silver oxideras och svavel reduceras. Svavelsyra upplöst i vatten består av dels vätejoner och dels sulfatjoner. Vätejonerna ändrar inte OT och kan därför plockas bort.

Reaktionsformler

Samma sak gäller sulfatjonerna som ingår i silversulfatet, samt vattnet. Justera koefficienterna i reaktionsformeln så att den totala minskningen i oxidationstal vid reduktionen är lika med den totala ökningen av oxidationstal vid oxidationen. Vi kommer behöva dubbelt så mycket silver som svavel för att det ska gå jämnt upp. Det ordnar vi enkelt genom att skriva.

Se till så att alla atomslag utom O och H är balanserade behövs bara ibland. Förutom syre och väte har vi bara silver och svavel i reaktionen, och dessa är redan balanserade.

Exempel på redoxbalanseringar

Bestäm laddningen i vänstra ledet respektive högra ledet. Eftersom svavelsyran gör reaktionsblandningen sur kan vi kompensera med fyra vätejoner i VL och därmed få. Vi har fyra syreatomer till vänster men bara två till höger. Därför lägger vi till två vattenmolekyler där, vilket ger. Först och främst kan vi tänka oss att vi vill visa att vätet kommer från svavelsyra.

Därför lägger vi till en sulfatjon i båda led, så att det finns en sulfatjon per två vätejoner. Det ger oss. Vätejonerna och sulfatjonen kan skrivas ihop till svavelsyra, medan silverjonerna och sulfatjonen till höger kan ses som silversulfat. Formeln kan alltså skrivas om till. Kontrollera att du har lika mycket H till höger som till vänster.

Att skriva och balansera reaktionsformler - kemilektioner

Till vänster har vi fyra vätejoner och till höger fyra väteatomer. Det stämmer! Till vänster har vi fyra syre, medan vi till höger bara ha två. Det åtgärdar vi genom att lägga till 2H 2 O till höger, så att vi får. Tillskottet av vatten innebär att vi nu har åtta väte till höger, men inga till vänster. Lägg till sådant som inte har ändrat OT, men som ändå bör vara med i formeln åskådarjoner till exempel.

Förenkla formeln till lägsta möjliga heltalskoefficienter, och eliminera ta bort sådant som finns på båda sidor av formeln vanligtvis H 2 O. Identifiera oxidationen och reduktionen. Skriv ned dessa som separata halvcellsreaktioner en oxidationsreaktion, en reduktionsreaktion.

Hur jonföreningar bildas

Som synes ökar OT för silver, som alltså oxideras, medan OT minskar för svavel, som alltså reduceras. Här finns det inte så mycket att göra. Vi har lika mycket silver till höger som till vänster i oxidationsformeln, och lika mycket svavel till höger som till vänster i reduktionsformeln. I reduktionsformeln har vi fyra syre till vänster, men bara två syre till höger.

Vi har nu fyra väteatomer till höger, medan vi inte har några alls till vänster. Vi lägger därför till fyra vätejoner, vilket ger halvcellsparet. Inga elektroner kan försvinna eller nybildas vid en reaktion.